1. 물은 양극성이고, 분자 간에 수소결합을 하고 있는 원인에 근거하여 여러 가지 특성을 가지고 있다. 물의 구조와 특성에 대하여 설명하시오.

2. 식물세포와 동물세포의 구조는 거의 유사하지만 차이점도 존재하고 있다. 식물세포와 동물세포의 차이점에 대하여 설명하시오.


- 목 차 -

I. 서 론

II. 본 론
1. 물의 구조와 특성
2. 식물세포와 동물세포의 차이점

III. 결 론

참고문헌


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1. 물의 구조.hwp
2. 물의 구조에 따른 물리적 특성.hwp
3. 물의 구조와 특성.hwp
4. 물의 용해성.hwp
5. 물의 특징.hwp
6. 식물세포와 동물세포의 차이점.hwp
7. 서론 작성시 참조.hwp
8. 결론 작성시 참조.hwp

I. 서 론

물은 수소이온을 내어놓을 수도 있고, 수소이온을 받아 드릴수도 있어 산으로서의 기능과 염기로서의 기능을 함께 가지고 있는 양극성) 물질이다. 그러므로 수소이온을 내어놓고자 하는 물질(산)이 물에 용해 되면 물은 수소이온을 받아들이어 산이 산으로서의 기능을 수행할 수 있도록 하고, 수소이온을 받아드리고자 하는 물질(염기)이 물에 용해되면 물은 수소이온을 내어 놓아 염기가 염기로서의 기능을 수행 할 수 있도록 한다.
생물체의 구성 단위인 세포내부는 물로 차 있기 때문에 세포에서 일어나는 산화 및 환원반응을 포함하는 모든 반응은 물속에서 진행된다. 즉 반응물, 생성물은 모두 물에 용해된 상태로 존재해야 하며, 세포의 온도와 pH와 같은 조건도 물과 함께 유지 혹은 변화되는 것이다. 동물과 식물의 차이점은 생명체를 구성하는 최소 기본단위체인 세포수준에서도 관찰되는데,식물세포를 구성하는 세포 내 소기관들 중에는 동물세포에는 없는 세포벽과 엽록체가 있어서 동물과는 다른 식물 생명체로서 기능을 수행할 수 있도록 한다.
세포는 일반적으로 70%가 수분이고, 20%가 유기물이며, 나머지 1%가 Na+, K+, Ca2+, Mg+과 같은 무기물이다. 모든 세포에는 몇가지 필수적인 고분자 유기물이 존재하는데 이들은 지질, 탄수화물, 단백질, DNA, RNA 등이다. 이들은 작은 단위체들이 결합하여 형성된 분자량이 큰 물질이다. 모든 세포는 원핵세포와 진핵세포로 분류한다. 원핵세포는 구조가 간단하여 진핵세포에 존재하는 각종 기관이 존재하지 않으며, 일반적으로 진핵세포보다 작다. 박테리아, blue green algae가 원핵세포 생물체이며 그 외의 생물체는 진핵세포생물체이다.
이 레포트는 1. 물은 양극성이고, 분자 간에 수소결합을 하고 있는 원인에 근거하여 여러 가지 특성을 가지고 있다. 물의 구조와 특성에 대하여 설명하였다. 2. 식물세포와 동물세포의 구조는 거의 유사하지만 차이점도 존재하고 있다. 식물세포와 동물세포의 차이점에 대하여 설명하였다.


II. 본 론

1. 물의 구조와 특성

1) 물의 구조
물은 수소 두 원자가 104.50의 각도로 물 한원자에 결합된 것으로서 산소가 음그성, 수소가 양극성을 가지고 있다 안종건, 고한종, 농업생물화학, 한국방송통신대학교출판문화원, 2019.
고한종, 농업생물화학 강의, 한국방송통신대학교, 2021.
. 물은 극성을 가지는 물질과 이온성 물질을 용해시키는 용매로서의 성질을 가진다. 물은 물분자간에 수소를 매개로하여 수소결합을 형성하는데 액체상태에서는 물 한분자가 3-4개의 수소결합을 하는데, 물분자의 운동성 때문에 수소결합이 유지되는 시간은 10-8-10-11초에 불과하다. 고체상태에서는 4개의 수소결합을 한다. 그러므로 물이 고체가 되면 격자구조가 형성되면서 부피가 증가한다.
하나의 물 분자는 산소 원자 주변에 두 개의 수소 원자를 공유결합으로 달고 있으며, 결합되지 않은 전자쌍을 두 개 지니고 있다. 이렇듯 물 분자는 본래의 모습이 선천적으로 비대칭적이어서 두 분자 간의 상호작용은 바라보고 있는 두 분자의 방향에 따라 변화무쌍하다. 또한 물 분자는 지니고 있는 산소 원자의 높은 전기 음성도로 인해 주변의 물 분자와 수소결합을 할 수 있다. 하나의 물 분자는 주변 물 분자와 최대 4개의 수소결합을 이뤄내 3차원 공간에서 정사면체 구조를 만들어내는 게 가능하다. 이러한 물의 상호작용에 관한 특성들은 온도나 압력에 따라 미묘하게 변한다. 이로 인해 고체 상태의 얼음이 액체 상태의 물에 뜨고, 과냉각 물(어는점 이하에서 얼지 않고 액체 상태로 남아 있는 물)의 주요 물리적 특성이 비정상적으로 커지는 등 다른 액체들과는 매우 다른 특이한 성질을 보이게 되는 것이다.
물은 양성자를 받기도 하고, 주기도 하면서 H+와 OH-로 해리될 수 있다. 해리되는 정도는 물에 존재하는 H+와 OH- 의 농도와 물(H2O)의 농도의 비율([H+][OH-]/[H2O])인 평형상수(Keq)로 표시할 수 있는데 평형상수의 값이 1.8x10-16M 로서 대단히 낮다. 이는 해리되는 정도가 매우 작아 대부분의 물은 해리되지 않고 H2O의 상태에 있음을 의미한다. 그러므로 분모의 H2O 농도([H2O])를 물이 전혀 해리되지 않았다고 가정했을 때의 물의 농도(55.5M)를 대입하여도 큰 문제가 없다. 또 물 한 분자가 해리되면 H+와 OH- 이 각기 한개씩 동일한 개수가 생성되기 때문에 이들의 농도([H+], [OH-])가 동일하다. 그러므로 순수한 물에서의 [H+]와 [OH-]의 농도는 각기 10-7M 이다.


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